指能夠與空氣（或氧氣）在一定的濃度范圍內(nèi)均勻混合形成預(yù)混氣，遇到火源會發(fā)生爆炸的，燃燒過程中釋放出大量能量的氣體。
分類介紹
可燃氣體很多，如氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）、乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）、硫化氫（H2S）、磷化氫（PH3）等。
基本概念
一、分子原子與元素
1、分子：是物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
2、原子：是組成分子的更小微粒，它不保持原物質(zhì)的性質(zhì)。
3、元素：性質(zhì)相同的一類原子稱元素。
二、壓強
（一）氣體壓強
1、氣體的壓強：大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。
2、氣體的壓強跟溫度有關(guān)，溫度升高壓強增大
3、氣體的壓強跟壓縮程度有關(guān)，一定量的氣體，體積減少，壓強增大。
（二）壓力的法定計量單位
1、兆帕（MPa）; 千帕（kPa）; 帕（Pa）
2、千克力/厘米2（kgf/cm2）
3、巴和毫巴符號為 bar 和 mbar
（三）常見壓力單位換算
1兆帕（MPa）=10千克力/厘米2（kgf/cm2）= 10bar
三、溫度
1、溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。
2、目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標(°F)、攝氏溫標（°C）、熱力學(xué)溫標(K)
3、我國使用攝氏度，其結(jié)冰點是0°C，沸點為100°C。
4、華氏度結(jié)冰點是32°F,沸點為212°F。
5、絕對零度：當(dāng)達到這一溫度時所有的原子和分子熱運動都將停止。是溫度的最低極限，相當(dāng)于－273.15℃，
四、質(zhì)量與體積
1、質(zhì)量（m）：物體含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、空間位置和溫度的改變而改變，質(zhì)量的單位是噸、千克 kg
2、體積(V)：是指物質(zhì)或物體所占空間的大小;占據(jù)一特定容積的物質(zhì)的量，體積的單位是m3, cm3（立方米，升）
3、密度：單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度，單位是ρ
ρ= m/ V
第二節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)
一、物質(zhì)狀態(tài)的變化狀態(tài)：
1、物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；
2、物質(zhì)從一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài),叫做物態(tài)變化
3、熔化、凝固、氣化、液化、升華、凝華。
（1）氣化：將液態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程
（2）液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程或物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程
（3）凝固：物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w的過程
（4）升華：固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w
（5）熔化：是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程。
（6）凝華：物質(zhì)從氣態(tài)不經(jīng)過液態(tài)而直接變成固態(tài)的現(xiàn)象
二、相平衡：當(dāng)一個多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)和數(shù)量均不隨時間變化時，稱此系統(tǒng)處于相平衡。
1、從宏觀上看，沒有物質(zhì)由一相向另一相的凈遷移，
2、從微觀上看，不同相間分子轉(zhuǎn)移并未停止，只是兩個方向的遷移速率相同而已。
三、臨界狀態(tài)
1、物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時的一個邊緣狀態(tài)。
2、在此狀態(tài)時，氣液之間的分界面消失，處于臨界狀態(tài)的溫度、壓力和密度，分別稱為臨界溫度、臨界壓力和臨界密度?？捎门R界點表示。
3、臨界溫度：物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時的溫度，物質(zhì)以液態(tài)形式出現(xiàn)的最高溫度。溫度不超過某一數(shù)值，對氣體進行加壓，可以使氣體液化，而在該溫度以上，無論加多大壓力都不能使氣體液化，這個溫度叫該氣體的臨界溫度。
4、臨界壓力：在臨界溫度下，使氣體液化所必須的最小壓力叫臨界壓力。
5、通常把在臨界溫度以上的氣態(tài)物質(zhì)叫做氣體，把在臨界溫度以下的氣態(tài)物質(zhì)叫做汽。
四、氣體的基本定律
1、?！R定律：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強P與體積V成反比．
玻意耳定律的公式 PV＝常量 或者P1V1＝P2V2
2、查理定律： 一定質(zhì)量的氣體在體積不變的情況下，其壓強與熱力學(xué)溫度成正比。
3、呂薩克定律：壓強不變時，一定質(zhì)量氣體的體積跟熱力學(xué)溫度成正比
4．理想氣體 :
（1）嚴格遵?！R定律、查理定律和蓋，呂薩克定律的氣體，稱為理想氣體。
（2），分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體，一般氣體均可視為理想氣體。
5、等溫變化 ：一定量的氣體，在溫度不變時其壓強隨體積的變化叫做等溫變化．
第一節(jié)常用術(shù)語
1、壓縮氣體：永久氣體、液化氣體和溶解氣體的統(tǒng)稱
2、永久氣體：是指臨界溫度小于-10℃的壓縮氣體.如:空氣,氧,氮,氫,甲烷,一氧化碳等氣體.
3、液化氣體：介質(zhì)在最高使用溫度下的飽和蒸氣壓力不小于0.1MPa,且臨界溫度大于或等于－10℃的氣體，是高壓液化氣體和低壓液化氣體的統(tǒng)稱。
4、高壓液化氣體：臨界溫度大于或等于-10℃，且小于或等于70℃的為高壓液化氣體；
5、低壓液化氣體：臨界溫度大于70℃的為低壓液化氣體
6、瓶裝氣體：以壓縮、液化、溶解等方式裝瓶儲運的氣體
7、溶解氣體：在壓力下溶解于氣瓶內(nèi)溶劑中的氣體。
8、可燃性氣體：能夠引燃且在常溫常壓下呈氣體狀態(tài)的物質(zhì)。
9、毒性氣體：泛指會引起人體正常功能損傷的氣體。
第二節(jié)瓶、裝氣體的分類
1、永久氣體的特點：
（1）、常溫常壓下為氣體，高壓下依然是氣體。
（2）、常用氣體充裝壓力為15Mpa（氧氣）、20 Mpa（天然氣）.
2、液化氣體的特點：
（1）、常溫常壓下為氣體，常溫高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w。
（2）、常溫常壓下為氣體，低溫高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w。
（3）、常用液化氣體有液化石油氣（2.1 Mpa），液化天然氣（低溫）
3、溶解氣體的特點：
（1）、常溫常壓下為氣體，以溶解形式存在于氣瓶中。
（2）、只有乙炔氣體一種。
第三節(jié)瓶裝氣體的危險特性
一、瓶裝氣體的特殊性
1、有一定的壓力
2、內(nèi)裝有毒、有害、易燃、易爆氣體。
二、燃燒性和爆炸性
(一)燃燒和爆炸的基本概念
1、燃燒和爆炸的共同點
（1）都是激烈氧化反應(yīng)
（2）都是放熱反應(yīng)
2、燃燒和爆炸的不同點
(1)燃燒與爆炸的區(qū)別在于氧化速度的不同。
(2)決定氧化速度的因素是在點火前可燃物質(zhì)與助燃劑的混合均勻程度。
(3)同一種物質(zhì)，在一種條件下可以燃燒，在另一種條件下可以爆炸。
（4）燃燒和爆炸都是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但爆炸在瞬間完成并且伴有巨大的響聲。
(5) 燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒，爆炸是瞬間完成的的化學(xué)反應(yīng)。
3. 爆炸是在有限的空間里發(fā)生的。一般有大量的氣態(tài)生成物產(chǎn)生，反應(yīng)瞬間完成，溫度驟升，氣體體積急劇膨脹，爆炸瞬間放出大量的能量，會產(chǎn)生爆破及推動作用。
4、爆炸極限：可燃物質(zhì)(可燃氣體、蒸氣和粉塵)與空氣(或氧氣)必須在一定的濃度范圍內(nèi)均勻混合，形成預(yù)爆炸性合物，遇著火源才會發(fā)生爆炸，這個濃度范圍稱為爆炸極限，或爆炸濃度極限。
可燃性混合物能夠發(fā)生爆炸的最低濃度和最高濃度，分別稱為爆炸下限和爆炸上限，在低于爆炸下限時不爆炸也不著火；在高于爆炸上限不會發(fā)生爆炸，
5、天然氣和空氣混合的爆炸下限和爆炸上限分別是5.3%、15%。
（二）可燃性氣體
1、可燃性氣體種類
自燃氣體：在溫度低于100 ℃下與空氣接觸能自發(fā)燃燒的氣體。
可燃氣體：爆炸下限大于10%且爆炸上下限小于20%的氣體
易燃氣體：爆炸下限小于10%且爆炸上下限差大于20%的氣體
2、可燃性液化氣體的燃燒爆炸危險性比易燃液體大的多。
3、燃燒三要素：物質(zhì)燃燒需要同時具備可燃物、助燃物和著火源這三要素。
（1）. 可燃物 ：能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應(yīng)的物質(zhì)
（2）. 助燃物 ：是能與可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。
（3）. 著火源 ：是指供給可燃物與助燃劑發(fā)生燃燒反應(yīng)能量的來源。
4、要發(fā)生燃燒、爆炸三要素缺一不可。因此，如采取措施使三要素不同時存在，比如控制可燃物、隔絕空氣、消除著火源，即可阻止燃燒發(fā)生。
5、爆炸危險度：（爆炸上限-爆炸下限）/爆炸下限
三、毒性與腐蝕氣體
1、毒性氣體：作用于人體，對人體有毒害的氣體。
2、毒性氣體分級
氣體毒性級別 最高允許濃度
極度危害（Ⅰ） ＜0.1mg/m3
高度危害（Ⅱ） 0.1---1.0 mg/m3
中度危害（Ⅲ） 1.0---10mg/ m3
輕度危害（Ⅳ） ≥10mg/ m3
2、腐蝕氣體：是指能和和金屬發(fā)生緩慢化學(xué)相作用，使金屬性能發(fā)生變化，導(dǎo)致金屬受到損傷的氣體。
第四節(jié)常用氣體的主要物理化學(xué)性質(zhì)、用途、制取方法及危害與防護
一、永久氣體
（一）氧氣
1、物理性質(zhì)（O2）
1).色、味、態(tài)：通常情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體
2). 密度：比空氣密度略大1.423kg/ m3
3).溶解性：不易溶于水
4).三態(tài)轉(zhuǎn)化：臨界溫度：-118℃、沸點-183℃、熔點-218℃。
2、化學(xué)性質(zhì)
1)、在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈并放出熱量
2)、和可燃氣體混合后爆炸極限擴大。
（二）天然氣(CH4)
1、天然氣的物理性質(zhì)
1)天然氣是無色、無味的氣體。當(dāng)天然氣中混有硫化氫氣時，就會出現(xiàn)強烈的刺鼻臭味。
2）密度 天然氣密度是指單位體積氣體的重量，以kg/ m3表示。在地面標準狀態(tài)下,天然氣混合物的密度一般為0.7～0.75kg/ m3，密度隨壓力增高而增大,隨溫度增高而變小。
3）天然氣的相對密度是指相同溫度、壓力條件下,天然氣密度與空氣密度的比值。天然氣混合物一般在0.56～1.0之間。
4) 三態(tài)轉(zhuǎn)化：臨界溫度：-82℃、沸點-161℃、熔點-182℃固體 .
5）干氣: C5以上重?zé)N含量低于13.5cm3/m3
6）濕氣: C5以上重?zé)N含量高于13.5cm3/m3
2、天然氣的化學(xué)性質(zhì)
1)、天然氣是一種多組分的混合氣體，主要成分是烷烴，其中甲烷占＞98%，高的可達99%以上，
2)、若天然氣在空氣中濃度為5%～15%的范圍內(nèi)，遇明火即可發(fā)生爆炸，這個濃度范圍即為天然氣的爆炸極限。
3、天然氣的用途
1)、用于城市燃氣事業(yè)，特別是居民生活用燃料。隨著人民生活水平的提高及環(huán)保意識的增強，大部分城市對天然氣的需求明顯增加。
2)、壓縮天然氣汽車，以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。
3、車用天然氣質(zhì)量要求;
4、天然氣加臭：如果發(fā)生泄漏能及時發(fā)現(xiàn)，防止著火、爆炸、人員中毒等事故發(fā)生。
二、溶解氣體（乙炔氣）
（一）、物理性質(zhì)
1、乙炔是一種無色、無臭的可燃氣體它是由電石（CaC2）與水作用而制得。
2、分子式“C2H2，相對分子質(zhì)量：26.04。
3、乙炔在標準狀態(tài)下的密度為1.17167kg/m3。
4、臨界溫度：35.2℃、熔點－83.8℃：。沸點：－81.8℃。
5、溶于丙酮、氯仿、苯
（二）、化學(xué)性質(zhì)
1、乙炔與空氣溫合能形成爆炸性混合物，爆炸下限：2.1%（體積分數(shù)），爆炸上限：80.0%（體積分數(shù)）。
2、乙炔與氧氣溫合能形成爆炸性混合物，爆炸下限：2.8%（體積分數(shù)），爆炸上限：93%（體積分數(shù)）。
